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3. परमाणु संरचना (Atomic Structure)

इस पेज पर आपको 3. परमाणु संरचना (Atomic Structure) के सभी महत्वपूर्ण बहुविकल्पीय प्रश्न (MCQ), परीक्षा उपयोगी नोट्स और ऑनलाइन क्विज़ मिलेंगे। अपने ज्ञान का परीक्षण करने और बोर्ड/प्रतियोगी परीक्षा में शत-प्रतिशत अंक प्राप्त करने के लिए नीचे दिए गए मॉक टेस्ट में अवश्य भाग लें।

RBSE कक्षा 9 'परमाणु संरचना' के महत्वपूर्ण वस्तुनिष्ठ प्रश्न। SSC, Railway व State PCS के लिए ऑनलाइन क्विज़। 3-Level चैलेंज: अगले स्तर को अनलॉक करने के लिए 70% स्कोर करें!

👉 अध्याय का सारांश (Summary)

प्रिय अभ्यर्थियों, रसायन विज्ञान (Chemistry) के इस सबसे मूलभूत और तकनीकी अध्याय 'परमाणु संरचना' (Atomic Structure) में हम पदार्थ के उस अदृश्य और सूक्ष्मतम कण का अध्ययन करेंगे, जिस पर पूरी सृष्टि टिकी है। जब भी आप State PCS, SSC, CET, Railway या REET जैसी उच्च स्तरीय प्रतियोगी परीक्षाओं में बैठते हैं, तो इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन, न्यूट्रॉन की खोज, परमाणु मॉडलों (Atomic Models) और समस्थानिकों (Isotopes) से संबंधित ढेरों वस्तुनिष्ठ प्रश्न (Objective Questions) अनिवार्य रूप से पूछे जाते हैं। यह अध्याय आपके सामान्य विज्ञान (General Science) की नींव का पत्थर है। प्राचीन काल में यह माना जाता था कि परमाणु को विभाजित नहीं किया जा सकता (अविभाज्य)। लेकिन 19वीं सदी के अंत और 20वीं सदी की शुरुआत में वैज्ञानिकों ने यह सिद्ध कर दिया कि परमाणु के अंदर भी उससे छोटे 'अवपरमाणुक कण' (Subatomic Particles) मौजूद होते हैं। दैनिक जीवन का उदाहरण लें तो जब आप किसी सूखे बाल में प्लास्टिक का कंघा रगड़ते हैं और उसे कागज के छोटे टुकड़ों के पास ले जाते हैं, तो कंघा उन टुकड़ों को आकर्षित कर लेता है। यह 'स्थिर विद्युत' (Static Electricity) इस बात का सबसे बड़ा प्रमाण है कि पदार्थों के अंदर आवेशित कण (Charged Particles) मौजूद हैं। परमाणु मुख्य रूप से 3 कणों से मिलकर बना है: इलेक्ट्रॉन (Electron), प्रोटॉन (Proton) और न्यूट्रॉन (Neutron)। प्रतियोगी परीक्षाओं के दृष्टिकोण से इन कणों के खोजकर्ताओं के नाम बहुत महत्वपूर्ण हैं। इलेक्ट्रॉन की खोज 1897 में जे.जे. थॉमसन (J.J. Thomson) ने की थी, जिस पर ऋणावेश (Negative Charge) होता है। प्रोटॉन की खोज ई. गोल्डस्टीन (E. Goldstein) ने की थी, लेकिन इसका नामकरण और विस्तृत अध्ययन अर्नेस्ट रदरफोर्ड (Ernest Rutherford) ने किया; इस पर धनावेश (Positive Charge) होता है। न्यूट्रॉन की खोज 1932 में जेम्स चैडविक (James Chadwick) ने की थी, जिस पर कोई आवेश नहीं होता (उदासीन)। परमाणु की संरचना को समझाने के लिए सबसे पहले जे.जे. थॉमसन ने अपना 'प्लम पुडिंग मॉडल' (Plum Pudding Model) दिया, जिसमें उन्होंने बताया कि परमाणु एक धनावेशित गोला है जिसमें इलेक्ट्रॉन तरबूज के बीजों की तरह धंसे होते हैं। इसके बाद रदरफोर्ड का 'स्वर्ण पत्र प्रयोग' (Gold Foil Experiment) बहुत ही ऐतिहासिक साबित हुआ। उन्होंने सोने की बहुत ही पतली पन्नी पर अल्फा कणों (Alpha Particles) की बौछार की और यह निष्कर्ष निकाला कि परमाणु का अधिकांश भाग खोखला है और उसका सारा धनावेश और द्रव्यमान उसके बिल्कुल बीच में एक बहुत ही छोटे से हिस्से में केंद्रित है, जिसे उन्होंने 'नाभिक' (Nucleus) नाम दिया। बाद में नील्स बोर (Niels Bohr) ने अपना मॉडल प्रस्तुत किया और बताया कि इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारो ओर कुछ निश्चित और वृत्ताकार कक्षाओं (Orbits) में ही चक्कर लगाते हैं। किसी तत्व के परमाणु के नाभिक में मौजूद प्रोटॉनों की संख्या को उसकी 'परमाणु संख्या' (Atomic Number) कहते हैं, और प्रोटॉन तथा न्यूट्रॉनों के योग को 'द्रव्यमान संख्या' (Mass Number) कहा जाता है। NCERT बेस और RBSE की प्रामाणिक पुस्तकों पर आधारित परमाणु विज्ञान के ये सभी तथ्य आपकी परीक्षा के स्कोर को बहुत तेजी से ऊपर ले जाएंगे। विशेषता: यह एक 3-Level आधारित यूनीक क्विज़ है। अगले स्तर (Level 2 और 3) को अनलॉक करने के लिए अभ्यर्थियों को वर्तमान स्तर में कम से कम 70% अंक स्कोर करने होंगे, जो आपकी प्रतियोगी परीक्षा की तैयारी को 100% मजबूत बनाता है。

महत्वपूर्ण प्रश्न (Important Questions)

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विद्यार्थी पंजीकरण

क्विज़ के महत्वपूर्ण निर्देश:

  • सारे concept clear करने के बाद ही टेस्ट दें।
  • इस ऑनलाइन टेस्ट में सभी प्रश्न बहुविकल्पीय (MCQ) हैं।
  • प्रत्येक प्रश्न को ध्यानपूर्वक पढ़ें और सही विकल्प का चयन करें।
  • क्विज़ लिंक दोस्तों तक शेयर करें।
  • विशेष नियम: यह क्विज़ 3 स्तरों में है। अगला स्तर (Level) खोलने के लिए आपको वर्तमान स्तर में कम से कम 70% अंक लाने होंगे।
  • पूरा चैप्टर अच्छी तरह से याद करने के बाद ही क्विज में भाग ले
  • अपनी डिटेल सही भरें, क्विज़ सब्मिट करने के बाद feedback जरूर दे। अच्छे फीडबैक साइट के होम पेज पर प्रकाशित होंगे
  • सवालो को आराम से हल करें, जल्दीबाजी नहीं करें
  • टेस्ट सबमिट करने के बाद आपका स्कोर आपके शिक्षक के डैशबोर्ड पर प्रदर्शित होगा।
  • प्रतियोगी परीक्षाओं और बोर्ड परीक्षा की बेहतरीन तैयारी के लिए आप इस टेस्ट का बार-बार अभ्यास कर सकते हैं।
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प्रश्न 1 / 20
अध्याय के सभी प्रश्न (Revision Notes)

*नोट: यह सेक्शन रिवीजन के लिए है। अपना ज्ञान परखने के लिए ऊपर दिए गए क्विज़ में भाग लें।

  1. परमाणु के नाभिक की खोज किसने की थी?
    A) जे.जे. थॉमसन  |  B) ई. रदरफोर्ड  |  C) नील्स बोर  |  D) जे. चैडविक
  2. इलेक्ट्रॉन पर कौन-सा आवेश होता है?
    A) धन आवेश  |  B) ऋण आवेश  |  C) उदासीन  |  D) कोई आवेश नहीं
  3. परमाणु के केंद्र को क्या कहा जाता है?
    A) इलेक्ट्रॉन  |  B) नाभिक  |  C) कक्षा  |  D) प्रोटॉन
  4. प्रोटॉन की खोज का श्रेय किसे दिया जाता है?
    A) ई. गोल्डस्टीन  |  B) जे.जे. थॉमसन  |  C) जे. चैडविक  |  D) डाल्टन
  5. न्यूट्रॉन की खोज किसने की थी?
    A) नील्स बोर  |  B) जे. चैडविक  |  C) ई. रदरफोर्ड  |  D) गोल्डस्टीन
  6. परमाणु का अधिकांश द्रव्यमान कहाँ स्थित होता है?
    A) कक्षाओं में  |  B) नाभिक में  |  C) इलेक्ट्रॉन में  |  D) रिक्त स्थान में
  7. इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर किन पथों पर चक्कर लगाते हैं?
    A) सीधी रेखा में  |  B) वृत्ताकार कक्षाओं में  |  C) अनियमित पथ पर  |  D) नाभिक के अंदर
  8. परमाणु की सबसे बाहरी कक्षा को क्या कहते हैं?
    A) प्रथम कक्षा  |  B) संयोजकता कक्ष  |  C) नाभिकीय कक्ष  |  D) अंतिम कक्ष
  9. किसी तत्व की परमाणु संख्या (Z) किसके बराबर होती है?
    A) इलेक्ट्रॉन की संख्या के  |  B) प्रोटॉन की संख्या के  |  C) न्यूट्रॉन की संख्या के  |  D) अणु संख्या के
  10. प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की कुल संख्या का योग क्या कहलाता है?
    A) परमाणु संख्या  |  B) द्रव्यमान संख्या  |  C) संयोजकता  |  D) परमाणु भार
  11. हाइड्रोजन के परमाणु में कौन-सा कण नहीं पाया जाता?
    A) इलेक्ट्रॉन  |  B) प्रोटॉन  |  C) न्यूट्रॉन  |  D) नाभिक
  12. कक्षा (Shell) 'K' में अधिकतम कितने इलेक्ट्रॉन रह सकते हैं?
    A) 2  |  B) 8  |  C) 18  |  D) 32
  13. कक्षा 'L' में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या कितनी होती है?
    A) 2  |  B) 8  |  C) 18  |  D) 32
  14. परमाणु के नाभिक में कौन-कौन से कण उपस्थित होते हैं?
    A) इलेक्ट्रॉन और प्रोटॉन  |  B) प्रोटॉन और न्यूट्रॉन  |  C) इलेक्ट्रॉन और न्यूट्रॉन  |  D) केवल इलेक्ट्रॉन
  15. किसी तत्व के परमाणु जिनके परमाणु क्रमांक समान लेकिन द्रव्यमान संख्या भिन्न हो, क्या कहलाते हैं?
    A) संभारिक  |  B) समस्थानिक  |  C) समावयवी  |  D) अणु
  16. परमाणु उदासीन क्यों होता है?
    A) इसमें कोई कण नहीं होता  |  B) इलेक्ट्रॉन और प्रोटॉन की संख्या समान होती है  |  C) न्यूट्रॉन की संख्या अधिक होती है  |  D) यह बहुत छोटा होता है
  17. क्लोरीन का परमाणु क्रमांक क्या है?
    A) 11  |  B) 15  |  C) 17  |  D) 19
  18. सोडियम (Na) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है?
    A) 2, 8, 2  |  B) 2, 8, 1  |  C) 2, 8, 8  |  D) 2, 7
  19. परमाणु की तीसरी कक्षा (M) में अधिकतम कितने इलेक्ट्रॉन समा सकते हैं?
    A) 8  |  B) 18  |  C) 32  |  D) 2
  20. कैंसर के उपचार में किस तत्व के समस्थानिक का उपयोग किया जाता है?
    A) आयोडीन  |  B) कोबाल्ट  |  C) यूरेनियम  |  D) कार्बन
  21. कथन (A): रदरफोर्ड के प्रयोग में अधिकांश α-कण स्वर्ण पत्र से सीधे निकल गए। कारण (R): परमाणु का अधिकांश भाग भीतर से रिक्त होता है।
    A) A और R दोनों सही हैं तथा R, A की सही व्याख्या है  |  B) A और R दोनों सही हैं परन्तु R, A की सही व्याख्या नहीं है  |  C) A सही है, R गलत है  |  D) A गलत है, R सही है
  22. सूची-I का सूची-II से मिलान करें: (a) थॉमसन मॉडल - (1) नाभिक की खोज (b) रदरफोर्ड मॉडल - (2) निश्चित कक्षाएं (c) बोर मॉडल - (3) तरबूज मॉडल
    A) a-3, b-1, c-2  |  B) a-1, b-2, c-3  |  C) a-2, b-3, c-1  |  D) a-3, b-2, c-1
  23. हीलियम परमाणु के बाहरी कक्ष में 2 इलेक्ट्रॉन हैं, इसकी संयोजकता क्या होगी?
    A) 2  |  B) 0  |  C) 1  |  D) 8
  24. संभारिक (Isobars) के बारे में क्या सत्य है?
    A) इनकी परमाणु संख्या समान होती है  |  B) इनकी द्रव्यमान संख्या समान होती है  |  C) इनमें न्यूट्रॉन समान होते हैं  |  D) ये एक ही तत्व के परमाणु हैं
  25. मैग्नीशियम (Mg) की संयोजकता कितनी है?
    A) 1  |  B) 2  |  C) 3  |  D) 0
  26. कथन (A): परमाणु का द्रव्यमान उसके नाभिक के कारण होता है। कारण (R): इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान प्रोटॉन की तुलना में नगण्य होता है।
    A) A और R दोनों सही हैं तथा R, A की सही व्याख्या है  |  B) A और R दोनों सही हैं परन्तु R, A की सही व्याख्या नहीं है  |  C) A सही है, R गलत है  |  D) A गलत है, R सही है
  27. सूची-I का सूची-II से मिलान करें: (a) ड्यूटिरियम - (1) C-14 (b) समस्थानिक - (2) कैल्शियम और आर्गन (c) संभारिक - (3) हाइड्रोजन का समस्थानिक
    A) a-3, b-1, c-2  |  B) a-1, b-2, c-3  |  C) a-2, b-3, c-1  |  D) a-3, b-2, c-1
  28. बोर के परमाणु मॉडल के अनुसार, इलेक्ट्रॉन ऊर्जा का विकिरण कब नहीं करते?
    A) जब वे कक्षाओं में घूमते हैं  |  B) जब वे नाभिक से टकराते हैं  |  C) जब वे अपनी निश्चित कक्षा में होते हैं  |  D) जब वे परमाणु से बाहर जाते हैं
  29. किसी तत्व की संयोजन शक्ति (संयोजकता) किस पर निर्भर करती है?
    A) कुल प्रोटॉन पर  |  B) बाहरी कक्षा के इलेक्ट्रॉनों पर  |  C) नाभिक के आकार पर  |  D) कुल न्यूट्रॉन पर
  30. α-कण (Alpha particles) वास्तव में क्या होते हैं?
    A) हाइड्रोजन नाभिक  |  B) द्वि-आवेशित हीलियम आयन  |  C) तेज गति वाले इलेक्ट्रॉन  |  D) उदासीन कण
  31. घेंघा रोग के उपचार में किस तत्व के समस्थानिक का उपयोग होता है?
    A) कोबाल्ट  |  B) आयोडीन  |  C) यूरेनियम  |  D) सोडियम
  32. विषम चुनें:
    A) प्रोटियम  |  B) ड्यूटिरियम  |  C) ट्राइटियम  |  D) हीलियम
  33. रदरफोर्ड के परमाणु मॉडल की मुख्य कमी क्या थी?
    A) नाभिक की व्याख्या न करना  |  B) परमाणु के स्थायित्व की व्याख्या न कर पाना  |  C) इलेक्ट्रॉन की खोज न करना  |  D) प्रोटॉन का स्थान न बताना
  34. अष्टक (Octet) प्राप्त करने के लिए परमाणु क्या करते हैं?
    A) इलेक्ट्रॉन साझा करते हैं  |  B) इलेक्ट्रॉन ग्रहण करते हैं  |  C) इलेक्ट्रॉन का त्याग करते हैं  |  D) उपर्युक्त सभी
  35. यदि किसी परमाणु की 'K' और 'L' कक्षाएं भरी हुई हैं, तो उसमें कुल इलेक्ट्रॉन कितने होंगे?
    A) 2  |  B) 8  |  C) 10  |  D) 18
  36. परमाणु के किस वैज्ञानिक मॉडल को 'प्लम पुडिंग' मॉडल भी कहा जाता है?
    A) डाल्टन  |  B) थॉमसन  |  C) रदरफोर्ड  |  D) बोर
  37. सही कथन चुनें:
    A) न्यूट्रॉन पर धन आवेश होता है  |  B) कैथोड किरणें धन आवेशित होती हैं  |  C) परमाणु द्रव्यमान प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का योग है  |  D) इलेक्ट्रॉन नाभिक के अंदर रहते हैं
  38. बोर-बरी स्कीम के अनुसार, किसी कक्षा में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या का सूत्र क्या है?
    A) n²  |  B) 2n²  |  C) 2n  |  D) n/2
  39. ऑक्सीजन (परमाणु क्रमांक 8) की संयोजकता 2 क्यों है?
    A) इसके पास 2 इलेक्ट्रॉन हैं  |  B) इसे अष्टक पूरा करने के लिए 2 इलेक्ट्रॉन चाहिए  |  C) यह 2 इलेक्ट्रॉन दान करता है  |  D) यह धातु है
  40. परमाणु भट्टी (Nuclear Reactor) में ईधन के रूप में किसका उपयोग होता है?
    A) कोबाल्ट के समस्थानिक  |  B) यूरेनियम के समस्थानिक  |  C) कार्बन के समस्थानिक  |  D) आयोडीन के समस्थानिक
  41. एक तत्व 'X' की द्रव्यमान संख्या 23 और परमाणु संख्या 11 है। इसमें न्यूट्रॉन की संख्या क्या होगी?
    A) 11  |  B) 12  |  C) 23  |  D) 34
  42. किसी तत्व के समस्थानिकों के रासायनिक गुण समान क्यों होते हैं?
    A) द्रव्यमान संख्या समान होने के कारण  |  B) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास समान होने के कारण  |  C) न्यूट्रॉन की संख्या समान होने के कारण  |  D) नाभिक का आकार समान होने के कारण
  43. क्लोरीन के दो समस्थानिक (35 और 37) प्रकृति में 3:1 के अनुपात में पाए जाते हैं। इसका औसत परमाणु द्रव्यमान क्या होगा?
    A) 35 u  |  B) 36 u  |  C) 35.5 u  |  D) 37 u
  44. इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान प्रोटॉन के द्रव्यमान का लगभग कितना भाग होता है?
    A) 1/100  |  B) 1/2000  |  C) 1/500  |  D) बराबर
  45. यदि Z = 3 हो, तो तत्व की संयोजकता क्या होगी और तत्व का नाम क्या होगा?
    A) संयोजकता 1, लिथियम  |  B) संयोजकता 3, बोरॉन  |  C) संयोजकता 0, हीलियम  |  D) संयोजकता 2, बेरिलियम
  46. केनाल किरणें (Canal Rays) क्या हैं?
    A) ऋण आवेशित विकिरण  |  B) धन आवेशित विकिरण  |  C) उदासीन किरणें  |  D) प्रकाश किरणें
  47. परमाणु संख्या 18 वाले तत्व (आर्गन) की संयोजकता शून्य क्यों है?
    A) यह धातु है  |  B) इसका अष्टक पूर्णतः भरा हुआ है  |  C) इसके पास प्रोटॉन नहीं हैं  |  D) यह बहुत हल्का है
  48. रदरफोर्ड ने स्वर्ण पत्र (Gold foil) का ही चुनाव क्यों किया?
    A) सोना बहुत महंगा था  |  B) सोना बहुत अधिक आघातवर्धनीय है जिससे बहुत पतली परत बन सकती थी  |  C) सोना कठोर था  |  D) सोना पारदर्शी था
  49. एक आयन M2+ में 10 इलेक्ट्रॉन हैं। इस तत्व की परमाणु संख्या क्या होगी?
    A) 10  |  B) 8  |  C) 12  |  D) 14
  50. ट्राइटियम (Tritium) में न्यूट्रॉन की संख्या कितनी होती है?
    A) 1  |  B) 2  |  C) 3  |  D) 0
  51. न्यूक्लिऑन (Nucleons) किसे कहा जाता है?
    A) केवल प्रोटॉन को  |  B) केवल न्यूट्रॉन को  |  C) प्रोटॉन और न्यूट्रॉन दोनों को  |  D) इलेक्ट्रॉन और प्रोटॉन को
  52. परमाणु का नाभिक धनावेशित क्यों होता है?
    A) इलेक्ट्रॉन के कारण  |  B) न्यूट्रॉन के कारण  |  C) प्रोटॉन की उपस्थिति के कारण  |  D) बाहरी कक्षा के कारण
  53. बोर के अनुसार, 'N' कक्षा के लिए 'n' का मान क्या होगा?
    A) 1  |  B) 2  |  C) 3  |  D) 4
  54. कैथोड किरणों में किन कणों की धारा होती है?
    A) प्रोटॉन  |  B) न्यूट्रॉन  |  C) इलेक्ट्रॉन  |  D) पॉजिट्रॉन
  55. एल्युमिनियम आयन (Al3+) में इलेक्ट्रॉनों की संख्या कितनी है? (Al परमाणु क्रमांक = 13)
    A) 13  |  B) 16  |  C) 10  |  D) 14
  56. परमाणु द्रव्यमान को हमेशा पूर्णांक में क्यों नहीं लिखा जाता?
    A) प्रोटॉन भारी होते हैं  |  B) समस्थानिकों के औसत द्रव्यमान के कारण  |  C) न्यूट्रॉन अस्थिर होते हैं  |  D) गणना कठिन होती है
  57. यदि किसी परमाणु में 1 प्रोटॉन और 1 इलेक्ट्रॉन है, तो उस पर कुल आवेश क्या होगा?
    A) +1  |  B) -1  |  C) 0  |  D) +2
  58. परमाणु के नाभिक का आकार परमाणु के कुल आकार की तुलना में कितना होता है?
    A) आधा  |  B) दस गुना  |  C) बहुत छोटा (लगभग 10^5 गुना छोटा)  |  D) बराबर
  59. किसी तत्व के द्रव्यमान संख्या को दर्शाने के लिए प्रतीक के किस ओर लिखा जाता है?
    A) नीचे बाईं ओर  |  B) ऊपर बाईं ओर  |  C) दाईं ओर  |  D) कहीं भी
  60. तत्वों के समस्थानिकों का उपयोग पृथ्वी की आयु निर्धारित करने में किया जाता है, इसे क्या कहते हैं?
    A) केमिकल डेटिंग  |  B) रेडियोकार्बन डेटिंग  |  C) थर्मल डेटिंग  |  D) जीन डेटिंग
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